Energia Primaria de ionizacion es la mínima energía que se debe suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, para arrancarle un electrón, esta aumenta a lo largo de un periodo, de izquierda a derecha y disminuye en un grupo de arriba hacia abajo. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
En conclusion en la energia de ionización es importante que se de a notar que una especie química requieren cada vez una energía mayor.En los elementos radioactivos generalmente no se les aplica energia para quitarles electrones ya que los emiten de manera natural.El elemento de mayor valor de E.P.I es el He (helio) y el de menor valor es el Cs (cesio).
METALES GRUPO IB
Cu:178
Ag:175
Au:213
GRUPO IIB
Zn: 216
Cd: 207
Hg: 241
GRUPO IIIB
Sc: 151
Y: 152
La: 129
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Grupo IV A
ResponderEliminarC: 260
Si: 188
Ge: 187
Pb: 171
Sn: 169
Grupo V A
N (n.m)*:336
F (n.m)*:254
Bi: 185
Sb: 199
As: 231
Grupo VI A
O (n.m)*: 314
S (n.m):239
Po: -
Te: 208
Se (n.m)*:225
*n.m= no metal.
CONCLUSIONES
El potencial de ionización o energía de ionización o EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.
Yo en lo particular me di cuenta que en los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
ENERGIA PRIMARIA DE IONIZACION *
ResponderEliminarMETALES
Ti 158
Zr 160
Hf 127
V 156
Nb 156
Ta 138
Cr 156
Mo 166
W 184
Es la mínima energía que se debe suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, para arrancarle un electrón.
Este es el concepto de energía de ionización, ahora, la energía primaria d ionización es simplemente la energía de ionización q se necesita para arrancarle el primer electrón a un átomo X... lo q pasa es q a medida q tu vas arrancando electrones de un átomo cada ves se va haciendo mas difícil es por eso q para arrancarle un segundo electrón al átomo la energía de ionización tiene q ser mayor q la energía de ionización primaria.
CONCLUSION
La energía de ionización disminuye en un mismo grupo hacia abajo.
Disminuye la energía necesaria para quitar un electrón.
La energía de ionización generalmente aumenta a través de un periodo (de izquierda a derecha)
Energía Primaria de Ionización
ResponderEliminarGRUPO IIIV
Fe 182 Co 181 Ni 176
Ru 173 Rh 178 Pd 192
Os 201 Ir 212 Pt 207
El potencial de ionización o energía de ionización es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente
Es una energía muy elevada para los gases nobles y es necesaria una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican que los e- se arrancan con facilidad
CONCLUSION:
En la tabla periódica se puede observar que los gases son los que mayor potencial de ionización tienen, puesto que son los que necesitan más ya que son estables. Y que estos van de mayor a menor, (derecha a izquierda y así mismo de arriba hacia abajo.)
Jorge Garcia Chirino #16
ResponderEliminarEnergía primaria de ionización:
Es la mínima energía que se debe suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, para arrancarle un electrón.
"5B"
Mn: 171
Tc: ---
Re: 182
"7A"
F:- 402
Cl: 300
Br: 273
I:- 241
At: ---
"8A"
He: 567
Ne: 497
Ar: 363
Kr: 323
Xe: 280
Ra: 248
Comentarios:
Yo creo que estos elementos tienes mayor energía primaria de ionización porque no es fácil para ellos perder electrones. Los gases nobles conforme van aumentando su energía de ionización va disminuyendo…por ejemplo el He (2e-) que tiene menos electrones necesita más energía para perder que los otros y al igual que la familia del fluor.
ENERGIA PRIMARIA DE IONIZACION
ResponderEliminarLa energia de ionizacion(E.I)tambien llamada potencial de ionizacion se puede definir como la energia necesaria para quitar uno o mas electrones a un atomo de ese elemento en el estado gaseoso y forma un ion de carga positiva.
**El grupo IB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: Cobre, plata, oro y unununio.
Son elementos muy poco activos químicamente, de ahí que reciban el nombre de metales nobles. Por ello, suelen encontrarse libres en la naturaleza.
Los átomos de estos elementos presentan electrones en subniveles interiores, lo cual, unido al aumento de carga nuclear, hace que el volumen de estos átomos sea menor y que la cesión de electrones del último nivel sea bastante difícil, presentando una energía de ionización muy elevada.
**Los elementos del GRUPO IIB son:
* Zinc (30)
* Cadmio (48)
* Mercurio (80)
* Ununbio (112)
**El grupo IIIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos:
escandio,itrio, lantano y actinio.
Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
CONCLUCION:
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período.
Arminda Guadalupe Interian Hernandez.
ResponderEliminarENERGIA PRIMARIA DE IONIZACION
La energia de ionizacion(E.I)tambien llamada potencial de ionizacion se puede definir como la energia necesaria para quitar uno o mas electrones a un atomo de ese elemento en el estado gaseoso y forma un ion de carga positiva.
**El grupo IB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: Cobre, plata, oro y unununio.
Son elementos muy poco activos químicamente, de ahí que reciban el nombre de metales nobles. Por ello, suelen encontrarse libres en la naturaleza.
Los átomos de estos elementos presentan electrones en subniveles interiores, lo cual, unido al aumento de carga nuclear, hace que el volumen de estos átomos sea menor y que la cesión de electrones del último nivel sea bastante difícil, presentando una energía de ionización muy elevada.
**Los elementos del GRUPO IIB son:
* Zinc (30)
* Cadmio (48)
* Mercurio (80)
* Ununbio (112)
**El grupo IIIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos:
escandio,itrio, lantano y actinio.
Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
CONCLUCION:
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período.